CH_{4}+O_{2}\Rightarrow CO_{2}+H_{2}O

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`x`²	`x`^□	log_□	√☐	^□√☐	≤	≥	□□	·	÷	`x`^◦	π
(☐)^′	`ddx`	∂∂`x`	∫	∫_□^□	lim	∑	∞	`θ`	(`f` ◦ `g`)	`f`(`x`)

☐²

x^☐

√☐

^□√☐

□□

log_□

θ

∞

∫

ddx

≥	≤	·	÷	`x`^◦	(☐)	\|☐\|	(`f` ◦ `g`)	`f`(`x`)	ln	`e`^☐
(☐)^′	∂∂`x`	∫_□^□	lim	∑	sin	cos	tan	cot	csc	sec

simplificar resolver para inversa tangente línea

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inversa

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transformada inversa laplace

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tangente

taylor

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series geométricas

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pserie

criterio raíz

Pasos Ejemplos

Generado por IA

CH₄+O₂⇒ CO₂+H₂O

Solución

CH₄+2O₂⇒ CO₂+2H₂O

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Pasos de solución

Un paso a la vez

Ley de conservación de la materia

La ley de conservación de la materia enuncia que no se pueden crear ni destruir átomos en una reacción química. El número de átomos en los reactivos debe estar balanceado con el número de átomos de los productos.

Comparar el número de átomos para cada elemento en ambos lados de la ecuación, al cambiar el coeficiente de tal manera que el número sea el mismo

Balancear la reacción por tanteo

Balancear la reacción por método algebraico

Por lo tanto, la reacción química balanceada es:

CH₄+2O₂⇒ CO₂+2H₂O

Ejemplos

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−▭▭	<	7	8	9	÷	`AC`
+▭▭	>	4	5	6	×	☐☐☐
×▭▭	(	1	2	3	−	`x`
▭ \|▭	)	.	0	=	+	`y`

CH_{4}+O_{2}\Rightarrow CO_{2}+H_{2}O

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